Натёчный абсцесс
Натёчный абсце'сс, натёчник, холодный гнойник, ограниченное скопление гноя, не сопровождающееся острой воспалительной реакцией; встречается при костно-суставном туберкулёзе .
НАТИ
НАТИ, см. Тракторный научно-исследовательский институт .
НАТО
НАТО (NATO — сокращенно от англ. North Atlantic Treaty Organization — Организация Североатлантического договора), см. Организация Североатлантического договора .
Наторп Пауль
На'торп (Natorp) Пауль (24.1.1854, Дюссельдорф, — 17.8.1924, Марбург), немецкий философ-идеалист, наряду со своим учителем Г. Когеном глава марбургской школы неокантианства . С 1885 профессор Марбургского университета. Кантовское понятие «вещи в себе» трактуется у Н. лишь в качестве «предельного понятия», побудительного начала научного познания; соответственно кантовское принципиальное различие между априорными формами чувственности и категориями рассудка устраняется и превращается в чисто логическую проблему: как всё содержание научного знания определяется изначальным актом мышления («первоисточником») — связыванием противоположных деятельностей (обособления и объединения). Классическим примером научного знания Н. считает математический анализ, усматривая в истории математики и естествознания тенденцию к вытеснению всех специальных объектов исследования конструкциями чистой мысли. В работах по истории античной философии (особенно о Платоне) Н. истолковывает её в духе идеализма нового времени, сближая, в частности, метод Платона с трансцендентальным методом Канта в его интерпретации марбургской школой.
Н. уделял большое внимание проблемам так называемой социальной педагогики, которая тесно связана с возникшей внутри марбургской школы идеей этического социализма . Основной мотив социальной педагогики Н. — образование индивида с целью включения его в бесконечное движение человечества к идеальному обществу, где каждый индивид рассматривался бы не только как средство, но и как цель. Социально-политические взгляды Н. представляют собой вариант буржуазного либерализма.
П. П. Гайденко.
Натр едкий
Натр е'дкий, сильная щёлочь; то же, что натрия гидроокись NaOH.
Натриевая лампа
На'триевая ла'мпа, газоразрядный источник света , в котором излучение оптического диапазона возникает при электрическом разряде в парах Na.
Н. л. низкого давления представляет собой заполненную парами Na и смесью инертных газов трубку из натриевостойкого стекла, в торцы которой впаяны электроды. Давление газов в трубке 1,3—2 кн /м 2 (10—15 мм рт. ст .). Мощность Н. л. 45—200 вт , срок службы 5—7 тыс. ч , световая отдача 100—170 лм /вт . Из-за чисто-жёлтого света Н. л. не пригодны для общего освещения; за рубежом их используют для освещения загородных автострад, декоративного освещения.
Разрядная трубка Н. л. высокого давления изготовляется из светопропускающей поликристаллической Al2 O3 , устойчивой к воздействию электрического разряда в парах Na до температур выше 1200 °С. Внутрь разрядной трубки после удаления воздуха вводят дозированные количества Na, Hg и инертный газ при давлении 2,6—6,5 кн /м 2 (20—50 мм рт. ст. ). Мощность Н. л. 125—1000 вт, световая отдача 100—140 лм /вт, срок службы 10—20 тыс. ч . Такие Н. л., дающие приятный золотисто-белый свет, применяются для наружного и внутреннего освещения. Все Н. л. включаются в электрическую сеть через пускорегулирующие аппараты. Для обеспечения наибольшего выхода резонансного излучения Na разрядные трубки Н. л. утепляют, помещая их внутри стеклянного баллона, из которого откачан воздух.
Лит. см. при ст. Газоразрядные источники света .
Г. Н. Рохлин.
Натриевая селитра
На'триевая сели'тра, натрия нитрат, азотнокислый натрий, NaNO3 , соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,257 г /см 3 , t пл 308 °С (выше t пл разлагается на NaNO2 и O2 ). Растворимость в воде (%): 47,6 (25 °С), 64,3 (100 °С). Сильный окислитель. NaNO3 встречается в природе (чилийская селитра). В промышленности получается взаимодействием окислов азота с растворами Na2 CO3 и последующим окислением образовавшегося одновременно NaNO2 . Применяется как небольшая добавка при переработке мяса (так как легко восстановляется в натрия нитрит ) и др.
В сельском хозяйстве Н. с. служит азотным удобрением. Содержит 16% N, не более 2% влаги, гигроскопична, слабо слёживается во время хранения, удовлетворительно рассевается. Н. с. применяют как основное удобрение, рядковое и в подкормку на разных почвах под все культуры. Наиболее эффективна под сахарную свёклу, столовые и кормовые корнеплоды, которые потребляют сравнительно много Na, под пшеницу, ячмень, особенно (вследствие физиологической щёлочности) на кислых дерново-подзолистых почвах (см. Кислотность почвы ).
«Натриевый насос»
«На'триевый насо'с», «натриево-калиевый насос» (биохимический), мембранный механизм, поддерживающий определённое соотношение ионов Na+ и К+ в клетке путём их активного транспорта против электрохимического и концентрационного градиентов. Клетки большинства тканей содержат больше ионов К+ , чем Na+ , в то время как в омывающей их жидкости (кровь, лимфа, межклеточная жидкость) значительно выше концентрация Na+ . Определённое количество ионов постоянно входит в клетки и покидает их. Пассивный транспорт катионов (движение ионов через мембрану по системе специальных каналов вдоль электрохимического и концентрационного градиентов) в норме компенсируется активным транспортом ионов . Функционирование «Н. н.» связано с переносом метаболитов в клетки, а для нервных и мышечных волокон также с механизмом возбуждения (см. Мембранная теория возбуждения ). Активный перенос Na+ из клетки сопряжён с транспортом К+ в обратном направлении и осуществляется особой ферментной системой — транспортной Na, К, — стимулируемой аденозинтрифосфатазой, локализованной в клеточной мембране. Последняя, гидролизуя аденозинтрифосфорную кислоту (АТФ), высвобождает энергию, которая и затрачивается на активный перенос катионов. Работа «Н. н.» в целом зависит от уровня метаболизма клетки. См. также Биоэлектрические потенциалы , Проницаемость биологических мембран .
Р. Н. Глебов.
Натрий
На'трий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23 Na.
Историческая справка. Природные соединения Н. — поваренная соль NaCI, сода Na2 CO3 — известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda — сода), в Италии — sodio.
Распространение в природе. Н. — типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77, в основных (базальты и др.) 1,94, в ультраосновных (породы мантии) 0,57. Благодаря изоморфизму Na+ и Ca2+ , обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н.: осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н. 222. Na слабо задерживается на континентах и приносится реками в моря и океаны, где его среднее содержание 1,035% (Na — главный металлический элемент морской воды). При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли Н., формирующие толщи соленосных пород. Главные минералы, являющиеся источником Н. и его соединений, — галит (каменная соль) NaCI, чилийская селитра NaNO3 , тенардит Na2 SO4 , мирабилит Na2 SO4 ·10H2 O, трона NaH (CO3 )2 ×2H2 O. Мировая добыча Н. оценивается 1×108 т . Na — важный биоэлемент, в живом веществе в среднем содержится 0,02% Na; в животных его больше, чем в растениях.
