Щёлоков Николай Кононович
Щёлоков Николай Кононович [23.5(4.6).1887 — 12.4.1941, Москва], советский военачальник, генерал-майор (1940). Родился в семье уральского казака. Окончил Михайловское артиллерийское училище (1907). Во время 1-й мировой войны 1914—18 командовал батареей и артиллерийским дивизионом, полковник. В 1918 демобилизован. Отверг предложение контрреволюционного Уральского войскового правительства возглавить Уральскую белоказачью армию и в июле 1918 добровольно вступил в Красную Армию. Формировал кавалерийские части, в январе — октябре 1919 командовал кавалерийским полком, в октябре — ноябре 1919 — 8-й кавалерийской дивизией в составе конного корпуса С. М. Будённого. В январе — апреле 1920 и в феврале — апреле 1921 начальник штаба 1-й Конной армии, в июле — ноябре 1920 начальник штаба 2-й Конной армии. В 1923—28 помощник и заместитель инспектора кавалерии РККА. В 1928—34 преподавал тактику и артиллерию в Военной школе им. ВЦИК. С 1934 на пенсии. В 1940—41 начальник кафедры конницы Военной академии им. М. В. Фрунзе. Награжден орденом Красного Знамени.
Щёлочестойкие материалы
Щёлочесто'йкие материа'лы, материалы, способные противостоять действию щелочей . Поведение материала в щелочах зависит от его химического состава, структуры, степени дробления, от концентрации и температуры щёлочи, времени её воздействия и других факторов. Щ. м. подразделяются на металлические и неметаллические (неорганические и органические).
Металлические материалы. Растворы сильных щелочей не действуют на металлы подгруппы меди (Cu, Ag, Au), железа (Fe, Со, Ni), на Cd, Mg, редкоземельные металлы (РЗМ), Tl, Th, платиновые металлы. При комнатной температуре устойчивы в растворах щелочей Mo, W, V, Ta. С расплавами щелочей большинство металлов взаимодействует. Весьма устойчивы к растворам и расплавам щелочей Zr и Hf. В водных растворах щелочей устойчивы также сплавы на основе Cu, Ni, Zr.
Неметаллические неорганические материалы. Щёлочестойкими являются многие неорганические материалы, в состав которых входят основные окислы (портландцемент, доломит, магнезит и др.). В водных щелочных средах при комнатной температуре и при нагревании устойчивы многие окислы: Cr2 O3 , ZrO2 , HfO2 , ThO2 , CeO2 , Al2 O3 , CdO и др.; с расплавленными щелочами они взаимодействуют. К расплавленному едкому натру при 540 °С наиболее устойчивы окислы алюминия и циркония.
Из стекол наиболее стойки к растворам щелочей кварцевые и многокомпонентные силикатные стекла, содержащие ZrO2 . Стойки к растворам щелочей многие пигменты — жёлтый кадмий, киноварь, охра, железный сурик и др.
Горячие концентрированные растворы щелочей не действуют на графит и кристаллический бор. Высокую щёлочестойкость в растворах разбавленных и концентрированных щелочей имеют карбиды бора, хрома, титана, циркония, вольфрама, а также металлокерамические сплавы на основе карбидов хрома с никелем. Стойки в растворах щелочей также нитриды хрома, ниобия, циркония, кремния, бора, бориды никеля, железа, гексабориды РЗМ, а также силициды, сульфиды и фториды некоторых элементов.
Органические материалы. Многие полимерные материалы обладают высокой стойкостью в растворах щелочей и используются для получения антикоррозионных покрытий и красителей. В горячих и холодных щелочных растворах устойчивы полиизобутилен , полипропилен , полиэтилен , фторопласт . Удовлетворит. стойкость в горячих растворах щелочей и высокую в холодных имеют асбовинил, пентапласт, полиамиды, поливинилхлорид, полистирол.
Лит.: Анализ тугоплавких соединений, М., 1962; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1—2, М., 1973; Будников П. П., Харитонов Ф, Я., Керамические материалы для агрессивных сред, М., 1971: Энциклопедия полимеров, т. 1—3, М., 1972—77.
Н. И. Тимофеева.
Щёлочи
Щёлочи, растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH¾ . К Щ. относятся гидроокиси щелочных металлов , щёлочноземельных металлов и аммония .
Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно-щелочных индикаторов химических . Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH)2 , Ba (OH)2 ] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. Кислоты и основания ), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na2 CO3 и K2 CO3 , гидрокарбонат NaHCO3 , буру Na2 B4 O7 и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. Натрия гидроокись , Калия гидроокись , Кальция гидроокись , Аммония гидроокись ).
Щёлочноземельные металлы
Щёлочноземе'льные мета'ллы, химические элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева, входящие в семейство кальция, — Ca, Sr, Ba, Ra (иногда к Щ. м. относят также Be и Mg). Происхождение название связано с тем, что окиси Щ. м. (по терминологии алхимиков — «земли») сообщают воде щелочную реакцию. Внешняя электронная оболочка атомов Щ. м. содержит 2 s -электрона, ей предшествует оболочка из 2 s - и 6 р -электронов. Щ. м. проявляют в соединениях степень окисления +2. Химически Щ. м. активны, активность их возрастает от Ca к Ra. См. также Кальций , Стронций , Барий , Радий .
Щелочной аккумулятор
Щелочно'й аккумуля'тор, электрический аккумулятор , в котором активной массой отрицательного электрода служит пластина из пористого железа или кадмия, положительного электрода — никелевый каркас, заполненный окисью никеля (III), электролитом — 20-процентный раствор едкого кали. Преобразование электрической энергии в химическую (зарядка) и обратно (разрядка) происходит в результате такой реакции, как, например:
.
Эдс Щ. а. равна 1,3 в. Удельная мощность Щ. а. меньше, чем у свинцового аккумулятора , однако он хорошо переносит перегрузки, нечувствителен к избыточному заряду, а также к сильному разряду. Щ. а. отдаётся предпочтение при неблагоприятных режимах работы (например, в электрокарах, при запуске больших дизельных двигателей и т.д.).
Щелочной элемент
Щелочно'й элеме'нт, см. в ст. Лекланше элемент .
Щелочные горные породы
Щелочны'е го'рные поро'ды, магматические горные породы, относительно богатые щелочными металлами — натрием и калием. Для минерального состава Щ. г. п. характерны нефелин и др. фельдшпатиды (содалит, канкринит , лейцит ), а также щелочные пироксены и амфиболы (эгирин , арфведсонит и др.). По содержанию кремнезёма Щ. г. п. подразделяют на 3 гл. группы: ультраосновную — ийолиты, мельтейгиты, уртиты (40—45% SiO2 ), габброидную — тералиты, эссекситы (45—50%), и сиенитовую — щелочные и нефелиновые сиениты , (св. 50% SiO2 ). В земной коре представлены преимущественно небольшими (до 50—100 км 2 ) интрузивными телами нефелиновых и щелочных сиенитов или их эффузивными разностями (нефелиниты, фонолиты, лейцититы, тефриты) в составе вулканических щёлочно-базальтовых ассоциаций на континентах и океанических островах. Ийолиты и мельтейгиты типичны для комплексных щёлочно-ультраосновных массивов, где преобладают пироксениты и оливиниты; к этим массивам приурочены крупные месторождения карбонатитов . Среди нефелиновых сиенитов выделяют миаскитовые и более редкие агпаитовые разности . Для агпаитовых пород характерны разнообразные минералы, богатые Zr, Ti, Nb, Sr. С Щ. г. п. связаны также апатитовые и нефелиновые руды в СССР (Хибины на Кольском полуострове) и за рубежом (Гренландия, Канада, Бразилия, Южная Африка).
Лит.: Главнейшие провинции и формации щелочных пород, М., 1974; Щелочные породы. Сб. ст., пер. с англ., М., 1976.
Л. С. Бородин.
Щелочные металлы
Щелочны'е мета'ллы, химические элементы гл. подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева: Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидроокисей Щ. м., названных едкими щелочами . Атомы Щ. м. имеют на внешней оболочке по 1 s -электрону, а на предшествующей —2 s- и 6 р -электронов (кроме Li). Степень окисления Щ. м. в соединениях всегда равна +1. Щ. м. химически очень активны — быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи MeOH (где Me — металл); активность возрастает от Li к Fr. См. также Литий , Натрий , Калий , Рубидий , Цезий , Франций .
